Lesson 03 (T2) — Điện hóa (Electrochemistry)

Bộ công cụ: Galvanic Cell Viewer (pin Daniell tương tác), EMF Calculator (chọn 2 nửa từ bảng E° → tính E°cell), Faraday Calculator (mạ điện).

1. Galvanic Cell Viewer

Chọn 2 cặp redox để thấy pin galvanic và sức điện động.

Anode (oxy hóa):

Cathode (khử):

2. Bảng thế điện cực chuẩn E°

Click một dòng để chọn làm anode/cathode trong viewer phía trên.

3. Faraday Calculator — Tính khối lượng điện phân

Tính khối lượng chất tạo ra khi điện phân: m = (I·t·M) / (n·F).

Chất ở cathode:

Cường độ dòng I (A): Thời gian t (phút):

🌍 Đời sống thực tế — Anode hy sinh chống gỉ (tôn mạ kẽm, vỏ tàu biển)

Mục Faraday ở trên dùng dòng điện ngoài để mạ kim loại lên bề mặt. Ở đây là chuyện ngược lại và không cần nguồn điện: ta gắn một khối kim loại dễ bị oxy hoá hơn sắt vào khối thép. Khối đó tự nguyện mòn trước, "hy sinh" để dòng electron luôn chảy về phía sắt — nên sắt không gỉ. Đây là lý do tôn lợp mái được mạ kẽm, và tàu biển/chân cầu thép gắn các khối Zn hoặc Mg.

Kim loại bảo vệ:

💡 Càng âm điện thế (Mg = −2.37 V), kim loại càng "nhiệt tình" hy sinh → bảo vệ mạnh nhưng mòn nhanh, phải thay định kỳ. Đó là sự đánh đổi khi chọn vật liệu chống ăn mòn.