Lesson 03 — Liên kết ion & cộng hóa trị

Bộ công cụ: animation hình thành liên kết ion (NaCl), so sánh độ âm điện để xác định loại liên kết, và bộ sưu tập công thức Lewis cho các phân tử thường gặp.

1. Animation — Hình thành liên kết NaCl

Click nút bên dưới để xem 3 giai đoạn: nguyên tử riêng → chuyển e → ion liên kết.

2. Electronegativity Comparator — xác định loại liên kết

Chọn 2 nguyên tố để tính hiệu độ âm điện (Δχ) và xác định loại liên kết.

χ(A) = — χ(B) = — Δχ = |χ(A) − χ(B)| = —
Δχ = 0
Cộng hóa trị KHÔNG cực
Δχ: 0 — 0.4
Cộng hóa trị CÓ cực
Δχ: 0.4 — 1.7
Ion
Δχ: ≥ 1.7

3. Lewis Structure Library

Chọn phân tử để xem công thức Lewis với điện tử rõ ràng.

🌍 Đời sống thực tế — Vì sao nước hoà tan muối nhưng không hoà tan dầu?

Bạn cho muối vào nước → tan biến mất; cho dầu vào nước → nổi thành lớp riêng. Khác biệt đến từ ĐỘ PHÂN CỰC của liên kết (Δχ ở module 2). Nước là dung môi phân cực, chỉ hoà tan chất phân cực hoặc ion. Chọn chất tan:

Toy minh hoạ: thực tế độ tan còn phụ thuộc nhiệt độ, áp suất, cấu trúc phân tử cụ thể. Ở đây minh hoạ nguyên tắc cốt lõi "giống tan trong giống" dựa trên độ phân cực.