Lesson 02 — Cấu hình electron & Bảng tuần hoàn

Bộ công cụ tương tác: bảng tuần hoàn click-to-view, sơ đồ orbital (Aufbau + Hund + Pauli), trình tự Madelung, và biểu đồ 4 xu hướng tuần hoàn.

1. Bảng tuần hoàn tương tác

Click vào ô bất kỳ để xem chi tiết. 4 màu = 4 khối: s p d f.

2. Orbital Filler — điền electron theo Aufbau + Hund + Pauli

Chỉnh số electron — các orbital điền theo đúng 3 quy tắc. Thử: Z = 8 (Oxy) — trong 2p⁴, ba orbital p mỗi ô nhận 1 electron trước rồi mới ghép đôi (quy tắc Hund).

Số electron: e = 6 Carbon (C)

—

3. Madelung Order — thứ tự điền phân lớp

Đây là sơ đồ Madelung để tra thứ tự năng lượng các phân lớp. Đọc theo các đường chéo từ trên xuống.

Thứ tự năng lượng tăng dần:

4. Xu hướng tuần hoàn — biểu đồ chu kỳ 2 và 3

Chọn tính chất để so trong cùng chu kỳ. Thử: bán kính GIẢM dần trái→phải (Z tăng hút mạnh hơn), năng lượng ion hóa thì ngược lại — hai xu hướng soi gương nhau.

Đại lượng:

Chu kỳ:

5. 🌍 Đời sống thực tế — Pin Li-ion trong điện thoại

Pin điện thoại, laptop, xe điện đều là pin Lithium-ion. Vì sao chọn Li mà không phải kim loại khác? Câu trả lời nằm ở cấu hình electron: Li là [He] 2s¹ — chỉ 1 electron lớp ngoài, dễ nhường (năng lượng ion hoá nhỏ). Chọn kim loại nhóm 1 để so sánh:

Kim loại:

Toy minh hoạ: pin thật còn phụ thuộc điện thế chuẩn E°, vật liệu cực (LiCoO₂, graphite), độ an toàn... Ở đây chỉ minh hoạ một yếu tố then chốt: kim loại nhóm 1 nhường electron rất dễ.